题目内容

【题目】下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是

A.转化①中硫、氧元素化合价一定发生改变B.甲、乙均为氧化物

C.转化①中反应的甲与生成的乙的个数比为1:1D.转换②为化合反应

【答案】B

【解析】

A、 转化①中硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫,反应前硫、氧元素化合价为:-2价、0价,反应后硫、氧元素化合价为:+4价、-2价,都发生改变,选项正确;

B、硫化氢中没有氧元素不是氧化物,二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物,是氧化物,选项错误;

C、转化①中反应的反应方程式为:3O2+2H2S 2SO2+2H2O,硫化氢与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,选项正确;

D、转换②为二氧化硫和过氧化氢生成丙这一种物质,是化合反应,选项正确。

故选B

练习册系列答案
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【题目】人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

()铁的应用及防护

(1)生活中常用铁锅烹饪,主要利用铁的_____(填字母)

a 导电性 b 导热性 c 耐腐蚀

(2)“发蓝处理是在铁表面形成致密氧化膜,以防止其腐蚀。发蓝的原理是:36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3X的化学式为_____

(3)患贫血症的人体内需要补铁 ____(填字母)

a 分子 b 原子 c 元素

(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是____(选填序号)

(5)铁生锈的主要过程为:

写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式______

()铁的冶炼和探究

20.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。

资料:碱石灰可吸收H2OCO2

(1)连接装置,先____,再装入药品。

(2)实验时先通入CO,目的是___

(3)该实验装置有一个明显缺陷,你认为是___

(4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。

①通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是____

②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重___g

(5)经分析A中剩余固体17.2gFeFexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4,充分反应,得H2 质量为0.1g(FexOy和稀H2SO4反应,但无气体产生)

①固体中Fe质量为______g FexOy的化学式为____

()成分探究

(查阅资料)用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:

阶段13Fe2O3CO2Fe3O4CO2

阶段2Fe3O4CO3FeOCO2

阶段3FeOCO FeCO2

另取一定量Fe2O3进行上述实验,加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示.回答下列问题:

(1)温度控制在300—500℃范围时,固体质量没有发生变化,原因是____

(2)图中H点对应的固体成分的化学式是____

(3)图中M点对应a的数值=___

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