题目内容

【题目】如图是某空间站能量转化系统局部示意图,其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用NaOH溶液。下列有关说法错误的是(  )

A.该能量转化系统中的水可以循环使用

B.燃料电池系统中负极产生的气体可以作为燃料使用

C.水电解系统中的溶液采用NaOH溶液,是为了增强水的导电性

D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

【答案】D

【解析】

A、由转化图可知,该系统中水既可分解也可生成,是循环使用的,说法正确,故不符合题意;

B、燃料电池水电解系统中负极产生的气体是氢气,能燃烧,可以作为燃料使用,说法正确,故不符合题意;

C、水电解系统中的溶液采用KOH溶液,是为了使水的导电性增强,说法正确,故不符合题意;

D、燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能,属于化学能转变为电能,不是来源于水,说法错误,故符合题意。

故选D

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组的同学在对蜡烛及燃烧的探究活动中,做了如下实验。

1)点燃一支白色蜡烛,观察到蜡烛的火焰分为_____层,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1秒后取出,现象如图甲,这证明焰心_____;再将一只干燥的烧杯跟在火焰上方,发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑并有水珠生成,证明石蜡燃烧发生了_____(选填“物理”或“化学”变化)。

2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻璃管中无明显现象(如图乙),在玻璃管的上端管口点燃,上口产生火焰,这说明焰心物质具有的化学性质是_____。同学们对焰心的成分产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,继续进行探究,请你完成其中的步骤。

[提出问题]焰心物质含有什么气体?

[查阅资料]氧气不足时,蜡烛燃烧会生成一氧化碳,一氧化碳能燃烧生成二氧化碳,产生蓝色火焰;石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。

[猜想和验证](提供用品:火柴、澄清石灰水、小烧杯)

猜想

操作

现象

结论

假设①:焰心气体含二氧化碳

在未点燃的短玻璃管上口处_____

_____

假设①不成立

假设②:焰心气体只含一氧化碳

取一较长的细玻璃管,用湿冷毛巾包住中部,将玻璃管下端插入焰心,上端试用火焰点燃

玻璃管另一端有蓝色火焰;取下长玻璃管,打开湿毛巾观察到玻璃管内壁无白色固体

假设②_____

假设③:焰心气体只含石蜡蒸气

取一较长的细玻璃管,用湿冷毛巾包住中部,将玻璃管下端插入焰心,上端试用火焰点燃

玻璃管另一端口_____;取下长玻璃管,打开湿毛巾观察到_____

假设③成立

假设④:焰心气体有一氧化碳和石蜡蒸气

取一较长的细玻璃管,用湿冷毛巾包住中部,将玻璃管下端插入焰心,上端试用火焰点燃

玻璃管另一端口_____;取下长玻璃管,打开湿毛巾观察到_____

假设④成立

[获得结论]经过同学们的反复实验,确定了焰心气体中含有一氧化碳和石蜡蒸气。

[反思与交流]焰心处之所以会产生一氧化碳,原因是_____

【题目】10分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么?

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)

【实验探究1】

甲同学的方案:

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。

固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。

固体中一定含有

和氢氧化钙。

(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量稀盐酸。

固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。

固体中一定含有

一定不含Fe2O3

(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中。

固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】

(1)乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是

(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是(用化学方程式表示)

【实验探究2】

乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

(1)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有

(2)乙同学经过实验测得上述滤渣C(CaCO3 )的质量为1.0 g,计算滤液A中含氢氧化钙的质量。(写出解题过程)

(3)丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。

【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据,得到了久置固体的成分

【题目】(8分)“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,查阅了资料,并设计了下面的实验方案。

【查阅资料】

A.锌既能与酸反应,也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为:

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2

B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2和Fe(OH)2

C. Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸。

【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了 。(填字母)

a.锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈

b.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈

图1 图2

【设计实验】

(1)甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度(如图1)。但是乙同学回顾起上课老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是

(2)乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量,计算锌皮的厚度。方案如下图所示:

步骤中加入足量氢氧化钠溶液的目的是

(3)丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,装置如

图2所示。

.为了尽可能减少误差,仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中最好盛放

A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

.检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到 ,说明该量气装置气密性良好。

.检查气密性后,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录量气管中的液面位置;待A中不再有气体产生并恢复至室温;由B向A中滴加足量某溶液;上下移动量气管,使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 (填序号)。

.若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会 (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。

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