题目内容

有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （      ）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
D
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。
点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。
练习册系列答案
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向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　）
A．溶液的质量B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量D．生成气体的质量
下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（  ）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A．①②B．①③④C．③④D．①②③④
下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（　　）
A．FeB．AgC．CuD．Al
有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Z>YB．X >Y> ZC．Y> X >ZD．Z>Y>X
将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙＞铜
称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少?
金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

（1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为     。
（2）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是          。

②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是              （填字母）。
A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是         。

A.铁锅            B.铜导线            C.铝箔
（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的  共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  （要求一种方法即可）。
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为    、   。
（6）小明向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是       （填写序号）。
A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg     
B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
实验室中验证金属活动性顺序的方法很多，请用三种方法验证铁、铜、银的活动性顺序（只写出所需试剂即可）。

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