Question

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

（1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为     。
（2）水是很好的溶剂。下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是          。

②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是              （填字母）。
A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是         。

A.铁锅            B.铜导线            C.铝箔
（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的  共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  （要求一种方法即可）。
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为    、   。
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是       （填写序号）。
A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg     
B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D.滤液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定没有CuSO₄

Answer 1

（1）2H₂O^通电2H₂↑+O₂↑ （2）① KNO₃   ②A、 D  （3）A 
（4）氧气和水  擦干或涂油
（5）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O     Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
（6）A D

试题分析：（1）水通电分解生成氢气和氧气；（2）①如表格所示，该温度下硝酸钾溶解度为63.9g，也就是该温度下一百克水中最多可以溶解63.9g，有图可知乙物质是全部溶解所以乙物质是熊酸钾，②采用升温或者加水的方法均可以使两溶液达到不饱和状态，在这个过程中溶液质量可能不变，也可能增大；（3）铁锅可以用来做饭是利用了其可移导热的物理性质；（4）铁生锈是和空气中的氧气、水反应生成三氧化二铁的过程，防止其生锈可以保持表面干燥，涂油等；（5）有气泡冒出是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应，溶液变为黄色是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水的过程；（6）溶液中一定有最活泼金属的盐，不溶物中一定有最不活泼金属的单质，滤液为浅绿色说明有亚铁离子剩余，所以硫酸铜已经没有剩余，所以滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg，滤液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定没有CuSO₄。
点评：本题属于对化学常识的考察，近几年中考加大了对化学常识记的考查力度，特别是和生活联系较为紧密的。