题目内容
【题目】为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2 ， 与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为571.27g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出详细解题过程）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是 ． 若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．
【答案】
（1）解：样品的质量为：574.57g﹣564.57g=10g
生成二氧化碳的质量为：574.57g﹣571.27g=3.3g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 3.3g |
= 
x=7.5g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为： 
×100%=75%；
答：碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为：75%；
（2）浓盐酸具有挥发性,会带来测量误差；偏大
【解析】解：（2）浓盐酸具有挥发性，所以在实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应；实验中不用无水氯化钙干燥，会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致结果偏大．
故答案为：（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差，偏大．
（1）根据化学方程式和题中参加反应的碳酸钙的质量、生成二氧化碳的质量进行计算；（2）根据浓盐酸具有挥发性，实验中不用无水氯化钙干燥，会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致结果偏大进行分析．
