Question

【题目】粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯精盐的工艺流程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）

（1）写出白色沉淀的化学式：_____。

（2）步骤②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？_____

（3）步骤⑤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？_____

Answer 1

【答案】Mg（OH）2和CaCO3 完全除去粗盐中的CaCl2杂质 防止局部温度过高，使液滴飞溅（或使受热均匀）

【解析】

（1）氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则白色沉淀为氢氧化镁和碳碳酸钙，其化学式分别是Mg（OH）2、CaCO3。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）步骤⑤是蒸发操作，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
（1）Mg（OH）2、CaCO3；
（2）完全除去氯化钙；
（3）防止局部温度过高，造成液体飞溅。