题目内容

把下列符合题意要求的物质名称写在横线上:高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、稀有气体、过氧化氢溶液.
(1)通常用作保护气体和通电时发出有色光的是
 

(2)铁在氧气中燃烧的产物是
 

(3)白色固体物质有
 

(4)能供呼吸,支持燃烧的物质有
 
考点:常见气体的用途,氧气的化学性质,化学性质与物理性质的差别及应用
专题:物质的性质与用途
分析:根据各物质的性质和反应产生的现象进行分析;
解答:解:(1)稀有气体的化学性质不活泼,且通电时会发出有色光;故答案为:稀有气体;
(2)铁能在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,故答案为:四氧化三铁;
(3)五氧化二磷为白色物质,故答案为:五氧化二磷;
(4)氧气能供呼吸,且能支持燃烧,故答案为:氧气;
点评:本题考查物质的性质和用途,熟练掌握各种物质的性质及相互反应是解答问题的关键.
练习册系列答案
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(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI.甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和
 

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,
 

第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000mL;
第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100mL.
(2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n).
假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准.

(3)该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是
 
,发生的化学反应方程式
 

经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用
 
,因为其他装置都具有
 
作用.

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