题目内容
（2011?怀柔区二模）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．计算：（1）反应产生的CO2的质量为______g．
（2）样品中NaOH的质量分数是多少？
【答案】分析：根据题意可知，生成CO2的质量就是溶液减少的质量．然后根据CO2的质量就可以求出烧碱变质后生成碳酸钠的质量，用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中NaOH的质量，根据公式
×100%即可就出其质量分数．
解答：解：根据题意得：反应后生成CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g．
设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
则样品中NaOH的质量为：50g-10.6g=39.4g
样品中NaOH的质量分数为：
×100%=78.8%
答：1、反应生成CO2的质量为4.4g．
2、样品中NaOH的质量分数为78.8%．
点评：在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量．将气体的质量带入化学方程式计算．然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案．
×100%即可就出其质量分数．解答：解：根据题意得：反应后生成CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g．
设样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=x=10.6g
则样品中NaOH的质量为：50g-10.6g=39.4g
样品中NaOH的质量分数为：
×100%=78.8%答：1、反应生成CO2的质量为4.4g．
2、样品中NaOH的质量分数为78.8%．
点评：在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量．将气体的质量带入化学方程式计算．然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案．
练习册系列答案
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（2011?怀柔区二模）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1．酒精灯加热温度约500～600℃．
2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解．
3．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl．
4．Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
Na2CO3+H2O+CO2↑
资料：1．酒精灯加热温度约500～600℃．
2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解．
3．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl．
4．Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） | 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 | 粉末中一定含有 ______ 反应的化学方程式是 ______ |
