Question

【题目】在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_______7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶质为___________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）A点时消耗溶质HCl的质量为______g，放出CO2的质量_____g。B点放出CO2的质量为______ g。

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数______。

Answer 1

【答案】 ＝ NaCl ＜ 7.3 4.4 4.4 设滴加稀盐酸到A时，参加反应的碳酸钠的质量为X，由题意可知，当滴加到A时，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73

X 7.3g

X═10.6g

所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g

混合物中氯化钠的质量分数为14.4g／25g×100％==57.6%

【解析】由题中信息知，（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH ＝ 7，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7，此时盐酸过量，溶液呈酸性。﹙2） A点时消耗溶质HCl的质量为73g×10％＝7.3g. 解∶设放出CO2的质量为xg

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

73 44

7.3g x

＝ , x＝4.4g. 放出CO2的质量4.4g。B点放出CO2的质量为4.4g。

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数∶

解∶设原固体混合物中碳酸钠的质量为xg

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73

X 7.3g

＝ ,x＝10.6g

混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g

原固体混合物中氯化钠的质量分数∶ ×100％＝57.6%.

答∶原固体混合物中氯化钠的质量分数是57.6%.

点睛∶本题是一道综合题，主要考查pH的应用以及根据化学方程式进行计算。