题目内容
【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入过量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是_________________
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_____________________。
（3）若将红磷换成炭粉，该实验不能成功，原因是___________________。
（4）该实验完毕，若进入集气瓶的水不到总容积的五分之一，你认为原因是________________（答一点即可）
（5）该实验得出氮气的化学性质是：____________________
【答案】 耗尽氧气 水沿导管进入集气瓶，约占其气体体积的1/5 生成CO2气体，使瓶内压强无明显变化 装置漏气 不燃烧，也不支持燃烧
【解析】（1）该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积。测定空气中氧气的含量，燃烧匙中的红磷要足量，目的是使氧气充分反应；（2）充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，约占其气体体积的1/5；（3）由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，使装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，则导致测得的氧气的体积分数偏小；（4）该实验完毕，若进入集气瓶的水不到总容积的五分之一，原因可能是装置是气密性不好；（5）红磷燃烧一段时间后熄灭，说明氮气既不能燃烧也不能组成燃烧。
【题目】下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入过量的铁粉，过滤 |
B | CaCO3粉末 | NaCl粉末 | 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 |
C | 氯化钾 | 氯酸钾 | 加热 |
D | 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | 通入CO2，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
