题目内容
碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）下列如图1物质的用途中，利用了石墨能导电的是 （填序号，下同）；利用了金刚石硬度大的是 ．
（2）如图2炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有 能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境．
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na
C（金刚石）+2X，X的化学式为 ，反应中涉及到的物质属于单质的为 （填化学式）．
（1）下列如图1物质的用途中，利用了石墨能导电的是
（2）如图2炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na
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分析：（1）根据石墨具有优良的导电性、金刚石是天然存在的最硬的物质，进行分析解答．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；由同种元素组成的纯净物是单质．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；由同种元素组成的纯净物是单质．
解答：解：（1）石墨具有优良的导电性，可用作电极；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作玻璃刀、钻探机的钻头．
（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化室内空气．
（3）根据反应的化学方程式3CO2+4Na
C（金刚石）+2X，反应物中碳、氧、钠原子个数分别为3、6、4，反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3．反应中涉及到的物质中碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：C．
故答案为：（1）④；①③；（2）吸附；（3）Na2CO3；Na；C．
（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化室内空气．
（3）根据反应的化学方程式3CO2+4Na
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故答案为：（1）④；①③；（2）吸附；（3）Na2CO3；Na；C．
点评：本题难度不大，掌握碳单质的性质与用途、质量守恒定律、单质的特征等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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材料l：空气的成分
空气是多种气体的混合物．空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类．恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体，合计约占99.94%．易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少．如表中列出了大气中几种易变成分：
材料2：自然界中碳循环
自然界中碳循环
试回答下列问题：
（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？（答出3条即可） ．
（2）大气中多余的二氧化碳从何而来？从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏．二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题．分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是（写出两条即可） ．在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为 ．在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做 ．在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为 ．在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为 ．
（3）如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”．①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠．该反应的化学方程式为 ．②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水．该反应的化学方程式为 ．③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸（HCOOH），并实现了工业化生产．该反应的化学方程式为 ．
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空气是多种气体的混合物．空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类．恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体，合计约占99.94%．易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少．如表中列出了大气中几种易变成分：
| 易变成分（浓度cm3/m3） | 变化的原因 |
| 二氧化碳 约300（约占空气的0.03%） | |
| 水蒸气 约290（约占空气的0.03%） | |
| 甲烷 约1.0～1.2t | 天然气泄漏 |
| 氮的氧化物约0.52 | 化石燃料的燃烧 |
| 臭氧 0.01～0.04 | 含氟化合物的使用 |
| 硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等 | 化石燃料的燃烧等 |
| 一氧化碳 | 汽车尾气等 |
| 合计：0.06% |
自然界中碳循环
试回答下列问题：
（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？（答出3条即可）
（2）大气中多余的二氧化碳从何而来？从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏．二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题．分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是（写出两条即可）
（3）如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”．①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠．该反应的化学方程式为
C（金刚石）+2X，X的化学式为 ，反应中涉及到的物质属于单质的为
（填化学式）。
（1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是 （填序号，下同）；
（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭
C（金刚石）+ 2X ，X的化学式为 ，反应中涉及到的物质属于单质的为 （填化学式）。