题目内容

【题目】实验证明M气体在空气中燃烧有水生成。仅据此结果,下列对M的成分推测正确的是(

A. M是氢气B. M是甲烷C. M中一定含有氢元素D. M中含有氢、氧两种元素

【答案】C

【解析】

由分析可知,反应为:M在空气中和氧气点燃有生成水;水中的氢元素一定来自M,即:M中一定含有氢元素,所以M可能为氢气、甲烷等气体;但水中的氧元素不一定来自M,可能来自氧气,故M可能含有氧元素,可能没有。
故选:C

练习册系列答案
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【题目】经过一月的学习,你已经初步掌握实验室制取气体的有关知识,请结合图示回答问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:①;②
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 , (填字母序号,下同),该反应的化学表达式为 , 若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置是
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,其中MnO2作用,应选择的发生和收集装置是。同学们利用B和F装置,通过排水量来测定生成氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是
(4)实验室制取CO2发生装置可选用 , 收集CO2通常选用装置 (填写装置序号);判断CO2已收集满的方法是
(5)用高锰酸钾制取O2 , 装置A还需做的一点改动是;发生反应的化学表达式为
(6)若用如图所示H塑料袋排空气法收集H2 , 则H2导入端为(填“a”或“b”)

(7)用如图I所示的矿泉水瓶进行对比实验时,可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应,应作的对比实验是
(8)实验室常用如图装置代替装置B制取气体,该装置的优点是 , 下列反应适用于该装置的是(填序号)。

①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
(9)B装置的优点是;其中的分液漏斗可用

【题目】通过一阶段的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答问题.

(1)仪器①的名称 , 仪器②的名称
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置为(填字母序号,下同),若收集较纯净的氧气可选用装置;取用高锰酸钾药品时,应选用仪器。所发生的反应用文字或符号表达式表示 , 属于反应(填基本反应类型)。小陈同学用排水法收集了两瓶气体。在先收集的一瓶插入带火星的木条,只看到火星亮了一些,插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的操作上的原因是
(3)注射器C可用于检查装置E的气密性,步骤如下:①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端管口。②将注射器C连接到装置E的导管口处。③缓慢拉动注射器C的活塞,观察到 , 表示装置E的气密性良好。
(4)甲烷在实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷应选择的发生装置是;甲烷气体一般采用装置F进行收集,收集满后集气瓶的放置方式如图所示,据此可推断甲烷一定具备的物理性质是:。已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳,请写出甲烷完全燃烧的文字表达式

(5)如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置.

实验时,打开分液漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内,并对准玻璃管口正上方,观察到的现象是:铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。改进后的优点是(填序号)。
①氧气无需提前制备和收集,操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化
(6)某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内,木条复燃,拿出木条,盖好集气瓶.过一会儿,再用带火星的木条伸入瓶内,木条仍然复燃.重复以上操作,直到木条不再复燃.据此现象 你能得到的结论是
(7)研究性学习小组用如图所示的装置探究氨的性质,

用量筒量取20mL的浓氨水时视线与量筒内液体的保持水平,倒入烧杯后,用大烧杯将其都罩起来,过一会观察到脱脂棉团由白色变为色。该现象涉及到的性质是(填字母编号)。
A.氨分子是不断运动的 B.浓氨水具有挥发性
C.氨气有刺激性气味 D.酚酞会变色

【题目】某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究
探究一:对空气中氧气含量的测定实验进行探究:

(1)如图甲所示装置和药品进行实验,集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为 , 实验中可观察到红磷燃烧的现象是
(2)该组同学做了6次实验,整理数据如下:

1

2

3

4

5

6

进入集气瓶中水的体积(mL)

20

21

19

20

22

18

(注:集气瓶容积为100mL)通过6次实验,该组同学探究出氧气约占空气体积的
(3)小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量,下列操作会使测定结果偏小的是
A.实验装置可能漏气
B.实验中所取的红磷过量
C.实验前没有将弹簧夹夹紧
D.红磷燃烧结束后,没等装置冷却就打开弹簧夹
(4)小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧,燃烧产物与红磷相同,于是采用改进后的乙装置进行重新探究.主要操作是:在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃.
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是 , 若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为mL.
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用?(填序号)
a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
(5)探究二:对有关制取氧气时催化剂进行探究:
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气.小静发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,说明催化效果越好).

实验编号

实验药品

分解温度(℃)

KClO3

580

KClO3、MnO2(质量比1:1)

350

KClO3、CuO (质量比l:1)

370

KClO3、Fe2O3(质量比1:1)

390

【分析数据、得出结论】
由实验与实验④对比,证明猜想可能合理。写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应文字或符号表达式
(6)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是
(7)【反思】若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和不变;
(8)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证

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