Question

【题目】(6分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

【答案】解：

(1) 设硫酸的质量为X

H2SO4＋ BaCl2= BaSO4＋2HCl (1分)

98 233

X 11.65g (1分)

(1分)

X=4.9g (1分)

答：硫酸的质量为4.9g

(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。

【解析】

根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．

解：（1）设50g废水中硫酸的质量为x．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98 233

x 11.65g

，x=4.9g

（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．

故答案为：（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．