题目内容
【题目】下列实验观察现象，描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B. 一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，产生二氧化碳气体
C. 生石灰中加入一定量的水，观察不到明显现象
D. 研磨氯化铵与熟石灰混合粉末，产生刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】A. 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，错误；B. 一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；C. 生石灰中加入一定量的水，放出大量的热，错误；D. 研磨氯化铵与熟石灰混合粉末，产生刺激性气味的气体，正确。故选D。
【题目】某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
【实验目的】证明金属活动性强弱：Al > Cu
【设计并实施实验】小组内的3位同学分别做了下述实验：
实验 | 现象 | |
甲 | 将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中 | 一段时间后才出现了预期的实验现象 |
乙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液（与甲实验浓度相同）中 | 十几秒内即观察到明显现象。 |
丙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中 | 在与乙相同的时间内没有观察到明显现象 |
（1）实验中，预期的实验现象是________。
（2）对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
【提出问题】为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？
【微观探析】查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
（3）图1反应的化学方程式为________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2+反应生成 Al3+和______ 。
【提出猜想】根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2+浓度大。
猜想2：溶液中Cl-对Al和Cu2+反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42-对Al和Cu2+反应有阻碍作用。
【设计并实施实验】
序号 | 实验方案及操作 | 现象 | 结论 |
1 | 乙、丙两位同学取Cu2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验。 | 与上述乙、丙同学实验现象相同 | 猜想1______（填“成立”或“不成立”） |
2 |
| 在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象 | 猜想2成立 |
（5）甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________ 对实验可能有干扰。
（6）丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。__________
