题目内容
足量的下列各固体纯净物：
①Mg、②MgCO3、③Mg（OH）2、④Mg0分别与质量和溶质质量分数都相同的稀盐酸反应，
反应后所得MgCl2溶液溶质质量分数基本相同的是
- A.①和②
- B.②和④
- C.③和④
- D.②和③
B
分析：根据化学变化前后元素质量不变，可知消耗质量和质量分数均相同的稀盐酸时，①Mg、②MgCO3、③Mg（OH）2、④Mg0四种物质恰好完全反应完全后（反应物均完全反应）生成氯化镁质量相等，即反应后所得溶液中溶质质量相等；因此，为比较所得溶液中溶质质量分数大小，只需要考虑反应后溶液的质量的变化即可完成比较．
解答：根据反应的化学方程式，可判断与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 溶液质量增加
24 73 95 2 24-2=22
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加
84 73 95 18 44 84-44=40
Mg（OH）22HCl+=MgCl2+2H2O 溶液质量增加
58 73 95 36 58
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增加
40 73 95 18 40
根据反应后溶液溶液量，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化镁和碳酸镁分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等．
故答案为：B．
点评：本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变，判断出反应后所得溶液中溶质质量相等，然后计算反应后溶液的质量，这使得本题的解答简便很多．
分析：根据化学变化前后元素质量不变，可知消耗质量和质量分数均相同的稀盐酸时，①Mg、②MgCO3、③Mg（OH）2、④Mg0四种物质恰好完全反应完全后（反应物均完全反应）生成氯化镁质量相等，即反应后所得溶液中溶质质量相等；因此，为比较所得溶液中溶质质量分数大小，只需要考虑反应后溶液的质量的变化即可完成比较．
解答：根据反应的化学方程式，可判断与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 溶液质量增加
24 73 95 2 24-2=22
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加
84 73 95 18 44 84-44=40
Mg（OH）22HCl+=MgCl2+2H2O 溶液质量增加
58 73 95 36 58
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增加
40 73 95 18 40
根据反应后溶液溶液量，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化镁和碳酸镁分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等．
故答案为：B．
点评：本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变，判断出反应后所得溶液中溶质质量相等，然后计算反应后溶液的质量，这使得本题的解答简便很多．
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