题目内容

【题目】已知某禽类的蛋壳中钙元素的含量为杂质中不含钙元素。取样，将其洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为xg。下列有关推理错误的是（ ）

A. 可以计算出10g蛋壳中碳酸钙的质量

B. 可以推理出x的数值，计算出产生的质量

C. 可以计算出10g蛋壳中碳酸钙的质量分数

D. 可以计算出稀盐酸和反应后所得溶液的浓度

【答案】D

【解析】

蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，结合反应前后物质的质量可以得出生成二氧化碳的质量。

A、蛋壳的主要成分是碳酸钙，蛋壳中的钙元素全部来自于碳酸钙，碳酸钙的质量：；

B、

m=2.2g 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，x=10g+90g-2.2g，

C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，蛋壳中的钙元素全部来自于碳酸钙，因此根据钙元素的质量分数和蛋壳的质量可计算碳酸钙的质量：。碳酸钙的质量分数为;

D、题中没有说明杂质是否溶于水，杂质是否和稀盐酸反应，因此无法计算溶质和溶液的质量。

故选：D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____；

（2）_____℃时KNO3和KCl的溶解度相等；

（3）50℃时，KCl溶液的最大浓度（列式即可）为_____；

（4）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20℃后，_____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_____gKNO3结晶析出。

【题目】规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（　　）

A. 称氯化钠

B. 量水

C. 溶解

D. 装瓶

【题目】在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。

（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为： ______、 ______ ，发生装置相同的理由是：______，收集气体的方法是：___________ 。

（2）装置B观察到的现象是： ________ ，反应的化学方程式为 __________。

【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。

（1）用高锰酸钾制取氧气，应选择_____（填序号）为气体发生装置，还需要对所选装置进行的改进是_____。反应化学方程式为_____，充分反应后，和反应前比较，剩余固体中锰元素的质量分数_____（填“变大”或“变小”）；

（2）用装置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的药品为_____，此装置与B装置相比，最大的优点是_____。

（3）①用锌粒与稀硫酸制取氢气，用装置_____（填序号）可以收集较纯净氢气；

②点燃不纯的氢气可能发生爆炸。图G是某同学的改进装置：若将氢气的发生装置与导管a连接，松开止水夹，在导管口点燃气体，发生装置不会爆炸。此装置的作用是_____（填序号）

a．提高了气体纯度 b．阻止气体在发生装置内燃烧 c．改变了氢气的化学性质

若要图H中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_____（填序号）。

a．空气 b．氧气 c．氢气

（4）实验室利用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物制取氨气（NH3），发生装置可选择图中的_____，用H装置收集氨气，氨气应该从_____端通入（填“a”或“b”）。

（5）如图F，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管末端伸入装有水的烧杯中，若装置气密性良好，烧杯内导管处的现象（图中烧杯内画圈部分）是表中的_____。

选项

A

B

C

D

现象放大图

【题目】是初中化学常见的不同类别的物质，已知化合物A、B中含有两种相同的元素。它们之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答：

（1）写出“C一B”、A与D反应且有浅绿色溶液生成的化学方程式。_____________、__________________

（2）说出物质A的一种具体用途。_______________

【题目】(7分)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

【题目】图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：

(1)写出物质E的化学式_____，在③中，该物质表现出的化学性质是_____；

(2)转化过程②可用化学方程式表示为：_____；

(3)转化过程④中发生的现象是___，该化学反应的基本类型为____反应。

【题目】现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题：


（1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式_____。

（2）该赤铁矿石中氧化铁的含量为_____。

（3）根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式_____。

（4）若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为_____。

（5）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为_____。

（6）若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为_____t。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网