Question

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．

（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 （填写字母）。

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量一定变大

E．该饱和溶液还可以溶解其他物质

（3）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至tl℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；

（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 ；

（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是 （填写字母）

A．剩余溶液一定是甲饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有乙

C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有甲

Answer 1

【答案】（1）丙＜乙＜甲；（2）ACD；（3）乙＞甲＞丙；（4）降温结晶；（5）BCD

【解析】

试题分析：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；

（2）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；

A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；

B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，正确；

C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；

D、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故错误；

（3）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种

物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．

（4）若甲物质的溶解度受温度的影响较大，且随温度的降低而减小， 乙物质的溶解度受温度的影响较小，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）。

（5）A．析出的晶体甲后的溶液一定是甲的饱和溶液

B．降温时乙析出的很少，剩余溶液一定含有乙

C．剩余的溶液中含有少量的甲和一定量的乙，是混合物

D．甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，析出的晶体中只既有甲，也有乙，只是甲较多，乙较少。