Question

（2012?防城港）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1）t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是

c＞b＞a

．
（2）

t₂

℃时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等．
（3）M点表示t₃℃时a物质的

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）在t₄℃时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用的方法是

降低温度

．

Answer 1

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；（3）根据饱和溶液的判断方法考虑；（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．

解答：解：（1）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是c＞b＞a；
（2）饱和溶液质量分数：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，只要a和c溶解度相等，则a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，在t₂℃溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等；
（3）在曲线上边的点和曲线上的点都是饱和状态，在曲线下边的点是不饱和状态，M点在a曲线的下边，属于不饱和状态；
（4）由于a的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度后a物质会析出晶体，c物质不会析出晶体．
故答案为：（1）c＞b＞a；（2）t₂；（3）不饱和；（4）降低温度．

点评：解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，饱和溶液的质量分数的计算方法，掌握固体物质析出晶体的方法与溶解度变化的关系．