Question

现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算：

（1）样品中氯化钡的质量　　（2）107.13 g滤液的溶质质量分数

Answer 1

解： 氯化银沉淀质量=10 g＋100 g－107.13 g=2.87 g   (1分)

设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。

BaCl₂+2AgNO₃====2AgCl↓+Ba(NO₃)₂

208                287    261

 y                 2.87 g   x

261:x＝287:2.87 g＝208:y

x＝2.61 g           (1分)

y＝2.08 g           (1分)

设原样品中氯化钡的质量为m。

2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g）

        m＝10.4 g         (1分)

则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g      (1分)

所以，取出的10 g溶液中硝酸钡的质量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g      (1分)

则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8%         (1分)