Question

取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH

生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。

请计算：

⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？

水多少毫升？（水的密度为1.0g?cm－3）

⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？

 

Answer 1

解：⑴需氯化钠质量＝117g×10%＝11.7g                      

　　　　水的体积＝（117－11.7）g÷1.0g?cm－3 =105.3cm3=105.3ml   

(不将水的质量换算成体积不给分)

⑵设生成氢气xg

解法一：2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH           

　　　　　　　　　　　71　　　　2

　　　　　　　　　　　7.1g     x

71:2=7.1g :  x                                            

x=0.2g                                                   

解法一:2NaCl　+　2H2O　==　Cl2↑　+　H2↑　+2　NaOH       

             117                          2

       11.7g                        x

117 :2=11.7g: x                                          

x=0.2g