题目内容
【题目】为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2 , 与稀盐酸不反应),某同学的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成的CO2质量,再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量,从而计算出样品中碳酸钙的质量分数.为测定生成CO2的质量,他设计了如下实验方案(已知:无水氯化钙是常见的干燥剂):
①按图组装好装置,检查装置气密性后,在分液漏斗中加入过量稀盐酸,并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品,称得装置和药品的总质量为564.57g;
②在广口瓶中加入碳酸钙样品,称得装置和药品的总质量为574.57g;
③旋紧橡皮塞,打开分液漏斗旋塞,向广口瓶中滴加稀盐酸,使样品与稀盐酸完全反应;
④反应结束后,称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题:
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)?
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应,而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应,其原因是 . 若实验中不用无水氯化钙干燥,则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比(选填“偏小”或“不变”或“偏大”).
【答案】
(1)解:样品的质量为:574.57g﹣564.57g=10g
生成二氧化碳的质量为:574.57g﹣570.57g=4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 4g |
=
x=9.09g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为: ×100%=90.9%;
答:碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为90.9%.
(2)90.9%浓盐酸具有挥发性,会带来测量误差;偏大
【解析】解:(2)浓盐酸具有挥发性,所以在实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应,而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应;实验中不用无水氯化钙干燥,会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气,导致结果偏大.
故答案为:(1)90.9%;(2)浓盐酸具有挥发性,会带来测量误差,偏大
(1)根据化学方程式和题中参加反应的碳酸钙的质量、生成二氧化碳的质量进行计算;(2)根据浓盐酸具有挥发性,实验中不用无水氯化钙干燥,会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气,导致结果偏大进行分析.
【题目】如表是某物质在不同温度时的溶解度,请回答下列问题
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.8 | 110 | 169 | 246 |
(1)分析表中数据,归纳处该物质的溶解度随温度变化的规律是 .
(2)20℃时,在装有12g该物质晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管中的溶液的质量为克;
(3)20℃时,该物质水溶液的溶质质量分数最大是(精确到1%).