Question

如图所示，实验室有一瓶标签被部分腐蚀的盐溶液，为确定其成分几位同学进行了如下研究．
【提出假设】几位同学对其溶质提出了不同的假设
甲同学认为：可能是NaCl
乙同学认为：可能是NaOH
丙同学认为：可能是Na₂CO₃
丁同学认为：可能是Na₂SO₄上述假设中一定错误的是

乙

，除上述假设外你认为该溶液还有可能是

NaHCO₃或NaNO₃

溶液．
【实验探究】排除了错误的假设后，几位同学设计了如下方案，通过实验，验证他们的假设，请完成实验报

Answer 1

分析：由题意可知，该溶液是盐溶液，NaOH属于碱，故乙同学的假设一定错误．含Na元素的盐，除去NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄外，初中阶段还接触到了NaHCO₃和NaNO₃，两者都有可能．
表中1，因Na₂CO₃溶液呈碱性，可可向溶液中滴加无色酚酞试液，看是否变红；滴加紫色石蕊试液，看是否变蓝；从检验CO₃^2-的角度考虑，也可滴加稀硝酸，看是否有气泡产生，但不能滴加稀硫酸或稀盐酸，因第二步要加Ba（NO₃）₂溶液检验Na₂SO₄是否存在，第三部要检验NaCl是否存在，若用硫酸或盐酸都会对后面试液干扰．
表中2，是检验是否是Na₂SO₄溶液，即检验SO₄^2-，因硫酸盐中只有硫酸钡白色沉淀，故加入Ba（NO₃）₂溶液来验证，但不能用氯化钡代替，因第三部要检验NaCl是否存在．
表中3，检验NaCl溶液用硝酸银溶液生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀氯化银．

解答：解：因NaOH属于碱，故乙同学的假设一定错误；初中阶段接触到的钠盐还有NaHCO₃和NaNO₃，故假设还有可能为NaHCO₃或NaNO₃ ．故答案为：乙；   NaHCO₃和NaNO₃；  
表中1结论为不是Na₂CO₃，前面的实验步骤和现象都围绕其性质展开，其溶液呈碱性，遇酸产生能使石灰水变浑浊的气体等．
故答案可为：滴加酚酞试液；不变色．     滴加紫色石蕊试液；不变色．     滴加稀硝酸；无气泡产生．
表中2滴加硝酸钡无现象，我们知道含有NO₃^-的盐均能溶于水，而含有Ba²⁺的盐中BaCO₃与BaSO₄均不溶于水，生成物中有它们时，现象为白色沉淀．实验1中证明没有Na₂CO₃，本实验中无现象，说明没有Na₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄
表中3结论为是氯化钠，现象为白色沉淀，遇氯化钠产生白色沉淀的只有硝酸银溶液，故答案为：AgNO₃

点评：该题主要考查常见离子的检验，做题时要充分考虑所选试剂不能造成干扰．