Question

【题目】为测定某混合物（只含氧化镁和氧化铝）中氧元素的质量分数。进行如下实验：取18.2g的固体混合物，使之与500g质量分数为7.3%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 45.7g固体。则原混合物中氧元素的质量分数约为（ ）

A. 42.7% B. 44.0% C. 59.3% D. 70.3%

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据质量守恒定律可知，反应后的溶液蒸干得到 45.7g固体的质量包括镁元素、铝元素和氯元素的质量。再根据盐酸的质量求得氯元素的质量，从而求得镁元素和铝元素的质量，最终求得原混合物中氧元素的质量分数。

混合物中氯元素的质量=500g×7.3％×=35.5g。镁元素和铝元素的质量=45.7g-35.5g=10.2g。原混合物中氧元素的质量=18.2g-10.2g=8g。原混合物中氧元素的质量分数约为×100％≈44.0％。