题目内容

有一瓶放置时间较久的钙片.
(1)瓶内有一装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,切勿食用”.
①生石灰可作干燥剂的理由是它能与______作用生成氢氧化钙.“切勿食用”是因为转化过程中会______热(填“吸”或“放”),且生成的氢氧化钙对皮肤有强烈的______ 性.
②小东同学认为,由于放置时间过久,这包生石灰中可能部分转化成了碳酸钙.原因是氢氧化钙会与空气中的______发生反应.证明碳酸钙存在的实验方法为______.
(2)瓶壁上破损的标签如图所示. 
小东同学为了测定每片钙片含钙的质量进行了如下研究.
取10片钙片加入到盛有20g盐酸的烧杯中,完全反应后测得烧杯中剩余物总质量为24.7g;反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20.
计算:
(1)10片钙片的总质量为______g;
(2)10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为______g;
(3)10片钙片中含碳酸钙的总质量.
(4)每片钙片中含钙的质量.

解:(1)①生石灰氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应过程中放出大量的热,所得到的氢氧化钙呈碱性,对皮肤有强烈的腐蚀性;
②氢氧化钙能与二氧化碳发生反应生成碳酸酸钙,向久置的一包生石灰中滴加稀盐酸,若有气体产生则说明已变质生成了碳酸钙,这是利用碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳的变化规律;
(2)①根据标签中所标注:每瓶50片,重40g的信息,可得知10片钙片的总质量=×40g=8g;
②根据质量守恒定律,10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量=8g+20g-24.7g=3.3g

故答案为:(1)①水;放;腐蚀;②CO2;滴加盐酸产生气泡;
(2)①8;②3.3;
③设l0片钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
每片钙片中含钙的质量=××100%=0.3g
答:③l0片钙片中含碳酸钙的质量为7.5g;④每片含钙元素0.3g.
分析:(1)根据氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的性质及变化规律,进行分析与解答;
(2)①由标签中的标明信息,进行计算;
②根据质量守恒定律,由反应前后物质的总质量差,计算产生二氧化碳的质量;
③根据反应的化学方程式,由二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量;
④由每片钙片中所含碳酸钙的质量计算其中所含钙的质量.
点评:本题通过对生石灰变质的分析及生活中常见药物钙片的相关计算,考查对常见物质性质及变化规律的掌握及分析与计算的能力.
练习册系列答案
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(2011?仪征市一模)长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体,为鱼提供氧气,过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?课外兴趣小组决定对这一过程中进行探究:
实验探究一:过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?
【猜想】另一生成物为氢氧化钙.
【进行实验】
取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚酞试液,液体变成
红色
红色
色,则猜想成立.写出反应的化学方程式
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

【意外发现】
较长时间后,同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色,他们认为褪色的可能原因是
二氧化碳与氢氧化钙反应,没有氢氧化钙了
二氧化碳与氢氧化钙反应,没有氢氧化钙了

【查阅资料】
过氧化钙放置在空气中,会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质.
实验探究二:测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】
称量144g样品放在铜网中,按图1所示装置组装后(药水瓶底部留有小孔),称量仪器及药品总质量,将铜网插入足量水中,反应完全后称量仪器
及反应后物质总质量.测得实验数据如下表.
样品质量 装置及药品总质量 装置及反应后物质总质量
实验数据 144g 394g 378g
【问题讨论】
(1)药水瓶中碱石灰的作用为
吸收生成氧气中的水蒸气
吸收生成氧气中的水蒸气

(2)本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是
碱石灰吸收空气中二氧化碳与水
碱石灰吸收空气中二氧化碳与水

(3)根据实验数据计算:①生成氧气
16g
16g
g.②样品中过氧化钙的含量是
50%
50%

实验探究三:测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】
①如图2所示,连接好装置,检查装置气密性;
②精确称量一袋样品质量置于烧杯中并加入适量水混合,再全部倒入烧瓶中,并在分液漏斗中加入足量稀盐酸;
③将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,打开止水夹和分液漏斗活塞;
④反应结束后,再次调节量气管两边液面相平,读出气体体积;
⑤计算样品中碳酸钙含量(CO2的密度为1.97g/L).
【问题讨论】
(4)图中油层的作用为
隔绝二氧化碳和水的接触
隔绝二氧化碳和水的接触
,油层上方留有空气,会使测量结果
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).中和反应放热,滴加稀盐酸后,发生装置中的中和反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(5)若测得量气管读数为896mL,则实验中选用的量气管规格合适的是
B
B
(填字母序号)         
 A、100ml     B、1L      C、2L
(6)测定方案的步骤4中再次调节量气管两边液面相平的方法为
固定左边仪器,将右边量气管向下移
固定左边仪器,将右边量气管向下移
.步骤2中将样品和水混合的目的是
使样品中过氧化钙转化为氢氧化钙,否则有氧气生成影响实验结果
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(7)在充分反应后将烧瓶中的液体蒸干得到55.5g固体,求这袋样品在变质前的过氧化钙质量(写计算过程).

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