题目内容
【题目】废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分示意如图。
某兴趣小组拟采用如下方法回收其中的几种物质。试回答下列问题。
（1）回收废旧干电池可以减少固体废弃物和对环境的污染。
（2）实验室进行操作1时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。
（3）固体B回收后常用作化肥，则检验固体B中阳离子的方法是：。
（4）回收过程中要除去溶液D中过量的H2O2后才能进行后续操作，如利用流程中的物质达到此目的，操作过程是：。
虚线框里发生反应的方程式为：。
请另设计一种方案完成虚线框内流程：。
【答案】
（1）重金属离子
（2）漏斗
（3）取样,加氢氧化钠(碱)溶液,加热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
（4）加入固体C直到无气体产生,过滤,Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O ,在空气中充分灼烧后再加适量稀硫酸
【解析】（1）废旧干电池含有重金属离子，回收可以减少重金属离子对环境的污染。（2）操作1将固体和液体分开，所以操作1是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）干电池的填充物中含有氯化铵，溶解后进入溶液A，所以固体B用作化肥，为氯化铵，验证铵根离子可以，取样，加氢氧化钠(碱)溶液，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，所以要除去溶液D中过量的H2O2，可以加入固体C直到无气体产生，过滤；铜与过氧化氢及硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；也可以将铜帽在空气中充分灼烧后再加适量稀硫酸，得到硫酸铜。
所以答案是：重金属离子、漏斗、取样，加氢氧化钠(碱)溶液，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体、加入固体C直到无气体产生，过滤、在空气中充分灼烧后再加适量稀硫酸、Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O 。
