题目内容
【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10克于烧杯中加入稀盐酸50克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7克。
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
（1）3.3g
（2）解:设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 3.3g |
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为： 
×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
【解析】根据质量守恒定律可知，反应后总物质减少的质量即为产生二氧化碳的质量，则生成二氧化碳质量为10g+50g-56.7g=3.3g；
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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