题目内容
【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程图如图：
已知：
，铜与SnCl4不反应。
（1）在化学反应中含元素化合价升高的反应物作还原剂，降低的作氧化剂，的反应中还原剂是_____。
（2）步骤①中需要进行的操作是_____，实验室中进行该操作时需要用到的仪器有_____。
（3）固体A中一定含有的金属是_____，步骤②发生的反应属于_____（填基本反应类型）。
【答案】Sn 过滤 铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗 Cu 分解反应
【解析】
（1）在化学反应中元素化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂，Sn+SnCl4=2SnCl2的反应中化合价升高的Sn单质，因此Sn是反应的还原剂；故填：Sn。
（2）经过步骤①后，得到固体和溶液，可知需要进行的操作是过滤，实验室中进行该操作时需要用到的玻仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：过滤；铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）铜的金属活动性比锡的弱，所以加入铜不能与SnCl4反应，所以固体A中一定含有的金属元素是Cu；步骤②中SnCl2在通电的条件下分解生成SnCl4和Sn，化学方程式为：2SnCl2
SnCl4+Sn↓，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：Cu；分解反应。
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A | B |
A处观察到的现象为________，产生该现象的原因为________。 |
A处观察到的现象为_______，产生该现象的原因为________。 |
