题目内容
【题目】某废旧金属中含有铜、金(Au)和镍(Ni),回收Au并制备CuSO45H2O晶体的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.反应1的生成物为H2O
B.操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
C.三种金属的金属活动性顺序为:Cu>Ni>Au
D.反应2的化学方程式为:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
【答案】BD
【解析】A、由反应的流程图可知,反应1是盐酸与镍反应生成了NiCl2和氢气,没有H2O生成,故A错误;
B、由反应的流程图可知,操作1和操作2都是固体和液体分离,都是过滤,用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒.故B正确;
C、由于镍能与盐酸反应,位于氢的前边,所以三种金属的金属活动性顺序为:Ni>Cu>Au,故错误;
D、由反应的流程图可知,反应2的化学方程式为:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,故D正确.故选BD.
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【题目】铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用.
(1)图1为高炉炼铁示意图.从炉底流出的生铁属 (填“金属单质”或“合金”).
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质(如SiO2)④生成CO,属于从炉顶加入焦炭的作用有 (填字母).
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
(2)实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素,且不与CO反应)
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是 ,从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是: .
【数据处理】称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量A装置增重4.4g.则 样品中氧化铁质量分数为 %.
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”,“偏小”,“无影响”)
(3)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下:
①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4外,还有 ;
②滤液M的溶质有 ,操作2为 ;
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表.在操作2中,析出FeSO47H2O晶体的最高温度不超过 ℃.
温度t/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度S/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶体 | FeSO47H2O | FeSO44H2O | FeSO4H2O |
(4)5.56g硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)隔绝空气受热分解时,生成金属氧化物和气体.固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示.
①0~t1℃,发生的变化是加热失去结晶水,x= ;
②t2℃时B点固体组成只有一种,化学式为 .