如图为甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线.根据图回答:①t1℃时.甲.乙.丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是．②t2℃时.将30g乙物质放入50g水中.充分搅拌.所得溶液的质量是．③当甲物质中混有少量乙物质时.提纯甲的方法是．④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液.采用的方法有或．⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.则三种溶液中溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

．
②t₂℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

．
③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是

．
④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有

或

．
⑤若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

．
⑥t₂℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是

．

分析：①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；
②据该温度下乙物质的溶解度可分析所加物质能否全部溶于水，判断溶液的质量；
③据物质的溶解度随温度的变化分析提纯物质的方法；
④溶解度曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态，并据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答；
⑤据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
⑥t₂℃时甲、乙的溶解度相等，并结合t₃℃时甲、乙的溶解度解答．

解答：解：①由图可知：t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲=丙；
②t₂℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙，所以将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；
③由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；
④a点位于甲的溶解度曲线的下方，说明是该温度下物质的不饱和溶液，b点位于甲的溶解度曲线上，且与a点在同一温度线上，说明是甲的同温度下甲的饱和溶液，故若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法；
⑤由图可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而较小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液中质量分数的计算式是

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知：溶解度越大质量分数也就越大；所以将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，甲、乙会析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而t₁℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
⑥t₂℃时甲、乙的溶解度相等，是50g，而t₂℃时甲的溶解度是110g，乙的溶解度是60g；要使含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，说明乙升温后是饱和溶液，且有剩余，所以m最小须大于60g-50g=10g，而甲最多恰好饱和，因此m最大应小于或等于110g-50g=60g；故答案为：①乙＞甲=丙；
②75 g；
③冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
④恒温蒸发溶剂；  增加溶质；
⑤乙＞甲＞丙；
⑥10g＜m≤60g．

点评：本题对于溶解度曲线的意义、溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶质的质量分数等知识进行了考查，综合且全面就，能较好培养学生分析、解决问题的能力．