题目内容
已知：锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用13.0g锌与足量盐酸反应，可制得氯化锌和氢气各多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（已知标准状况下氢气的密度是0.089g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据锌的质量可以计算生成氯化锌和氢气的质量，根据氢气的密度可以计算氢气的体积．
解答：解：设生成氯化锌和氢气的质量分别是x、y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 136 2
13.0g x y
=
=
，
x=27.2g，y=0.4g，
0.4g氢气在标准状况下的体积为：0.4g÷0.089g/L=4.494L，
答：生成氯化锌和氢气的质量分别是27.2g、0.4g，这些氢气在标准状况下的体积是4.494L．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 136 2
13.0g x y
| 65 |
| 13.0g |
| 136 |
| x |
| 2 |
| y |
x=27.2g，y=0.4g，
0.4g氢气在标准状况下的体积为：0.4g÷0.089g/L=4.494L，
答：生成氯化锌和氢气的质量分别是27.2g、0.4g，这些氢气在标准状况下的体积是4.494L．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Ca2+、CO32-、OH- |
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| C、Fe3+、H+、Cl-、OH- |
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