题目内容
【题目】实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2，其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)检查装置气密性之后的操作依次是__________(填序号)。
A 向烧瓶中加入MnO2粉末
B 加热
C 向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将__________转移到_________中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_________(仪器和实验操作的影响因素除外)。
【答案】ACB 不可行 二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯化锰也会与硝酸银溶液反应生成沉淀 锌粒 残留溶液 气体未冷却至室温
【解析】
(1)检查装置气密性之后，先加固体，再加液体，然后加热，故选ACB。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银溶液，故反应不可行；②使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将锌转移到残留溶液中，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温，当温度冷却至室温后，气体体积不再改变。
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