题目内容
【题目】现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
【答案】（1）Mg、Fe、Ag （2）Ag
（3）过滤 ，Fe 、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、置换
【解析】
试题分析：金属活动性顺序表为，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，R不可能是银；过滤可将难溶性固体和液体分离；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；因此可知R为铁；铁与硫酸反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、是置换反应。
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