根据以下装置图.回答下列问题:双氧水(H2O2)是一种无色液体.化学实验室用它来制取氧气.用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是BB,收集装置是E或FE或F．该化学反应方程式2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据以下装置图，回答下列问题：

双氧水（H₂O₂）是一种无色液体，化学实验室用它来制取氧气，用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是

B

B

；收集装置是

E或F

E或F

．
该化学反应方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．

分析：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式．

解答：解：双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑；
故答案为：B；E或F；2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑．

点评：掌握过氧化氢制取氧气的反应方程式、会据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气密度和溶解性选择收集装置即可．

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根据以下装置图回答：

（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应的化学方程式为

；可选用的发生装置是

，若将实验步骤分为①用排水法收集氧气 ②检查装置的气密性，③用集气瓶装满水倒立在水槽中，④把药品装入试管，并固定在铁架台上，⑤熄灭酒精灯，⑥加热，⑦把导管移出水面，其操作的正确顺序是：

．
（2）实验室用过氧化氢（二氧化锰催化）氧气时，且要收集纯净的氧气，则选用的实验的配套装置为

，若要得到平稳的氧气流，你对所用的实验装置的改进的建议是

．
（3）实验室常用：常温下锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应取氢气，又知氢气因轻而闻名，，难溶于水．则选用的实验的配套装置为

（4）收集氧气和氢气除了上述方法收集外，也可用如下图装置收集，如用图1装置收集，则收集氧气从

端导入，如用图2装置收集氢气从

28、根据下列装置图．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是

（填字母）．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑

，该反应
属于

反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO₂的装置

（用字母表示），验满的方法是

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满

．
（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验编号	T/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s	实验目的
a	25	粗颗粒	18.25%	160	（I）实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
b				210
c	35	粗颗粒	18.25%	60
d				100

③实验结论：

在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用装置B制取氧气时，收集装置可选用

，写出反应的化学方程式

；如用注射器替换长颈漏斗，优点是

；要得到一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序是

（填装置大写字母），可选用

作干燥剂．
（2）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至

处．
②将注射器连接到装置B的导管口处．
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到

，表示装置B气密性良好．
（3）图G实验中（铁架台略去）操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②读取活塞数据．
③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
④将少量红磷平装入试管中，将活塞置于20mL刻度处，并按图G中所示连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
⑤检查装置气密性．
你认为正确实验操作顺序是

（填序号）．
（4）图G实验中（选用容积为40mL的试管作反应容器），活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为

mL刻度处才停止．
（5）实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H₂O，她的理由是

．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是．
②另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴溶液	溶液中有大量气泡放出	实验证明，起催化作用的是．

③如果确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后

根据以下装置图，回答下列问题：

（1）双氧水（H₂O₂）是一种无色液体，国外化学实验室用它来制取氧气，用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是___________；收集装置是____________。
（2）化学实验室用氯化铵和熟石灰这两种固体混合加热来制取氨气，氨气的密度比空气小，且易溶于水；则制取氨气时，应选用的气体发生装置是_____________；收集装置是______________。
（3）将两装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别用A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。以上实验现象表达了氧气的性质有：①________________________________； ②______________________________。