Question

【题目】化学兴趣小组同学为了测定烧碱的变质情况，取烧碱样品13g进行下列实验：

（1）写出上述反应的化学方程式 __________；

（2）列出求解混合物中参加反应的物质质量（X）的比例式 ______；

（3）混合物中所含物质的质量比是 _________；

（4）过滤后所得溶液的质量分数是 ____________；

（5）用这种方法制取20.8g的氢氧化钠，需要此烧碱样品的质量为 _______。

Answer 1

【答案】 53:12 2.6% 26g

【解析】

（1）烧碱是氢氧化钠，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

（2）参加反应的氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g

设混合物中参加反应的物质质量x，生成氢氧化钠的质量为y，生成碳酸钡的质量为z，

混合物中参加反应的物质质量（x）的比例式为：

（3）根据比例式计算可得混合物中碳酸钠的质量为10.6g，氢氧化钠的质量为：13g－10.6g=2.4g，混合物中碳酸钠和氢氧化钠的质量比为：10.6：2.4=53:12；

（4） y=8.0g

z=19.7g

反应后溶质包括原混合物中的氢氧化钠和生成的氢氧化钠，质量为：2.4g+8.0g=10.4g

溶液的质量为：200g+100g+13g+106.7g-19.7g=400g

过滤后所得溶液的质量分数是

（5）根据以上分析知，每13g此样品制得氢氧化钠的质量为10.4g，制取20.8g的氢氧化钠，需要此烧碱样品的质量为：。