题目内容

【题目】小明利用以下材料自制汽水。

材料:1.5 g小苏打(NaHCO3)、1.5 g柠檬酸(C6H8O7)、5 g蔗糖、1瓶纯净水

制备过程如下图所示:

已知:小苏打与柠檬酸发生反应为3NaHCO3+ C6H8O7 = C6H5O7Na3+ 3H2O + 3CO2

1NaHCO3________种元素组成。

2C6H8O7中碳和氢元素的质量比为________

3)自制汽水中,含有的物质有________(至少写出三种)。

【答案】 9:1 C6H5O7Na3H2OCO2、蔗糖、H2CO3C6H8O7(写三种即可)

【解析】

1NaHCO3由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素共四种元素组成。

2C6H8O7中碳和氢元素的质量比为

3)材料:1.5 g小苏打(NaHCO3)、1.5 g柠檬酸(C6H8O7)、5 g蔗糖、1瓶纯净水,小苏打与柠檬酸发生反应为3NaHCO3+ C6H8O7 = C6H5O7Na3+ 3H2O + 3CO2,故自制汽水中,含有的物质有C6H5O7Na3H2OCO2、蔗糖、H2CO3C6H8O7

练习册系列答案
相关题目

【题目】小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究.

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气.【实验1】小明选用如图所示装置中的 (选填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想.

猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH.

【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是:

【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到 ,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二.Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为

【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,加入 ,无明显现象.证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确.该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是:

【反思拓展】

(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮.

(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网