题目内容

为了探究稀硫酸的性质，有同学进行了有关实验，请你帮助填写下列实验报告．
实验内容观察到的现象结论或化学方程式
①跟指示剂作用紫色石蕊试液显______色稀硫酸能使紫色石蕊试液显______色
酚酞试液显______色稀硫酸______使酚酞试液变色
②跟金属反应铁钉表面有______产生化学方程式______
⑨跟铁锈反应溶液变为______色化学方程式______
④跟碱的反应
在含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸		红色的氢氧化钠溶液变
为______色		化学方程式______
①硫酸可以使紫色石蕊试液显红色，不能是无色酚酞变色；
②硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，铁钉表面会有气泡冒出，反应的方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色，反应的方程式为3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
④硫酸与氢氧化钠发生中和反应，随着氢氧化钠被反应，红色的溶液会褪色，反应的方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：
实验内容观察到的现象结论或化学方程式
①跟指示剂作用紫色石蕊试液显红色稀硫酸能使紫色石蕊试液显红色
酚酞试液显无色稀硫酸不能使酚酞试液变色
②跟金属反应铁钉表面有气泡产生化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
⑨跟铁锈反应溶液变为黄色化学方程式3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
④跟碱的反应
在含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸		红色的氢氧化钠溶液变
为无色		化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
练习册系列答案
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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到______，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：______．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：______．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是______．请根据下表写出①反应能够发生的理由：______
NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：______．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意______．
如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
盐酸（分析纯）
化学式HCl
质量分数36%
密度1.189/cm3
（1）该浓盐酸的溶质是______（填化学式）；
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，
原因是______；
（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的______（用化学符号表示）．
考古工作者对刚出土的铁制文物进行锈蚀鉴别时，将器件放在蒸馏水中加热浸泡，然后取出浸泡液少量，滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸也不溶解，则说明该器件锈蚀层一定是含有______元素的化合物．已知+3价铁盐比+2价铁盐稳定，试写出检测时发生反应的化学方程式______．
在稀硫酸中加入少量铜和氧化铜的混合物，加热后过滤，将残留物暴露在空气中进行加热灼烧；在滤液中加入少量铁粉．按以下反应类型写出以上叙述中涉及到的反应化学方程式：
化合反应：______；置换反应：______；复分解反应；______．
钢铁是使用最多的金属材料．
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（2）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．
①检查装置的气密性．
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