题目内容
【题目】在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；
（2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：①______；②______。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______。
（3）实验时试管A中加入的固体是______，试管D处可收集到的气体是______。
（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是______，在F中加入的固体是______，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是______。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）。
【答案】3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 产生水蒸气 铁粉 H2 稀硫酸 锌粒 除去氢气中的水蒸气； A、B、H
【解析】
（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，故本题的答案为：
3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4；Fe3O4+4H23Fe+4H2O
（2）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，以保证实验安全。
（3）试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的。
（4）装置F是用来制取氢气的装置，所以装置E是用来添加稀硫酸的，由于使用的是稀硫酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气，故在U型管中加入氢氧化钠来干燥气体。
（5）反应是在高温的条件下反应的，所以A和H装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热。
故答案为：（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Fe3O4+4H2Fe+4H2O（2）产生水蒸气（3）铁粉；H2（4）稀硫酸；锌粒；除去氢气中的水蒸气；
（5）A、B、H
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
操作 |
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|
片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？_____。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_____。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_____（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为_____。
