题目内容

下列实验操作，不能达到预期目的的是
A．用10 mL量筒量取8.2 mL水
B．用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气
D．用过滤的方法可以除去水中所有的杂质
D解析:
略
练习册系列答案
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29、地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：

回答下列问题：
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是
这样会在溶液中引入硝酸根离子
．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去CaCl2及过量的BaCl2．
．其反应的化学方程式为
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓，CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
．
（4）滤液的主要成分有
Na2CO3、NaCl、NaOH
．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的
稀盐酸
，其反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
《物质的性质与变化》一节时，同学和老师做了如下表所示的一组对比实验．
实验操作 实验现象
① 用坩埚钳夹持一小片石灰石，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 酚酞溶液不变色
② 用坩埚钳夹持一小片石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧，
2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中		 酚酞溶液不变色
③ 用坩埚钳夹持一小片石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（温度比酒精灯高）2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 酚酞溶液变红
④ 用坩埚钳夹持石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，2分钟后将石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中 酚酞溶液立即变成红色
根据上述实验回答下列问题：
（1）上述四个实验中，石灰石发生了化学变化的是
③④
③④
，（填序号）该化学变化的生成物具有
能使酚酞变红
能使酚酞变红
的性质．
（2）下列说法正确的是
C
C

A．石灰石能使酚酞溶液变为红色．
B．实验中酒精表现出支持燃烧的性质．
C．化学反应需要一定的条件，实验②中，灯焰温度达不到石灰石反应的温度．
（3）通入氧气，能影响石灰石反应的原因是，正确的是
D
D

A．氧气能降低石灰石分解所需要的温度．
B．氧气能改变石灰石的性质．
C．氧气是石灰石分解的催化剂．
D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生接触碰撞的次数，提高了灯焰的温度．
用来测定空气中氧气含量的方法很多，图Ⅰ所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃a内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被“吸入”集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中氧气所占的体积．
请完成下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a
燃烧匙
燃烧匙
  b
烧杯
烧杯
；若实验成功，瓶中水位将达
4
4
刻度线（填数字）
（2）第二步中“迅速”是防止空气受热膨胀而逸出，若缓慢操作，可能导致测得的结果
偏大
偏大
（“偏大”或“偏小”）
（3）集气瓶中剩余的气体主要是（填符号）
N2
N2
，从该实验可认识它的性质之一是：
不燃烧
不燃烧
．
（4）该实验的原理是用可燃物在空气中燃烧消耗氧气，使集气瓶中气压减小．有同学认为用
①硫粉   ②木炭   ③蜡烛   ④细铁丝四种物质代替红磷都可以．请从四种物质中选择一种，说明是否可以，并阐明理由：
选①②③不可以，理由是燃烧产生气体，不能使瓶中气压减少；选④不可以，理由是铁丝不能在空气中燃烧
选①②③不可以，理由是燃烧产生气体，不能使瓶中气压减少；选④不可以，理由是铁丝不能在空气中燃烧
．
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示，凸透镜聚光点燃红磷），你认为改进后的优点是：
气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气
气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气
．
某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品，标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期：2006”字样．打开瓶盖一看，发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物．在老师指导下，兴趣小组同学对这瓶药品展开探究．
【查阅资料】（1）电石的成分主要是碳化钙（CaC2），工业品为灰黑色块状物．电石遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C2H2），并放出热量，实验室可用电石和水制取少量乙炔．有关反应方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
（2）乙炔微溶于水，能在氧气中燃烧，乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度，可用于焊接或切割金属．
【提出问题】（1）实验室如何用电石和水制取少量乙炔？乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么？
（2）这瓶电石是否变质了？
实验Ⅰ：用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物，如图是实验室制取气体的部分实验装置图．请根据要求回答下列问题：

（1）写出图中带序号仪器的名称：①
试管
试管
；②
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）可用制取少量乙炔的反应装置是
B
B
（填符号）．该反应装置还可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
，收集该气体的装置可用
E
E
（填符号），有关化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）实验时，发现制取乙炔的反应十分剧烈，此时应进行的操作是
ac
ac
（填符号）．
a．控制液体的滴加速度    b．改用体积小的锥形瓶     c．用长颈漏斗代替分液漏斗
（4）用A装置可制取的气体是
用高锰酸钾加热制取氧气
用高锰酸钾加热制取氧气
，有关化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）在点燃乙炔之前，应进行的操作步骤是
检验乙炔的纯度
检验乙炔的纯度
．点燃乙炔时火焰明亮，把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白色固体出现，把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．已知乙炔完全燃烧产物只有两种，则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
实验Ⅱ：检验这瓶电石是否变质
（1）取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中，加少量水，没有明显现象；取少量试剂瓶内的块状固体于试管中，加少量水，立即产生大量气泡，说明这瓶电石
有
有
填“有”或“没有”）变质．
（2）分析了电石变质的可能原因后，兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．请你帮他们完成实验报告．
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取样品于试管中，加入适量水，充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
②或取样品于试管中，加入适量的稀盐酸		 ①试管中的液体呈红色

②
没有气泡冒出
没有气泡冒出
 ①样品中含有：
氢氧化钙
氢氧化钙

②样品中不含有碳酸钙．                   
（3）通过上述实验探究，说明电石暴露在空气中容易与
水蒸气
水蒸气
反应而变质，因此，保存电石时应
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存．
地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
加快粗盐的溶解
加快粗盐的溶解

（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因
不能，因为会引入硝酸根离子
不能，因为会引入硝酸根离子

（3）写出操作1中发生反应的化学方程式
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2

（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3

（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：
过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸
过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸
．

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