题目内容
【题目】实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的学习活动．
（1）氧气的制取及性质（如图1） 
①请写出 I中发生反应的化学方程式 ．
②用 II收集氧气是利用了氧气的性质．
③制备完毕．用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是 ．
（2）二氧化碳的制取及性质 ①选择药品．适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是图2中的（选填编号）．
②制取装置如图3所示
i仪器a的名称是 ．
ii加入盐酸的量应在（选填“x”“y”或“z”）处．
iii请写出证明二氧化碳集满的方法 ．
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈性．
④为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是 ．
（3）比较装置 I和 IV，有关说法正确的是 （选填编号）．
A.都能随时控制滴加液体的量
B.都能随时控制反应的发生和停止
C.都适用于常温下的反应
D.都只能制备密度比空气大的气体
E.都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压．
【答案】
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；不易溶于水；剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
（2）D；长颈漏斗；y；将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,则二氧化碳已收集满；酸；降温
（3）CE
【解析】解：（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 
2H2O+O2↑；②II收集氧气的方法是排水法，利用了氧气不易溶于水的性质；③铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（2）①粉末状的碳酸钙反应速率太快，不易收集，沿着玻璃内壁滑入底部，防止打碎锥形瓶，故选：D；②盐酸应该讲长颈漏斗下端液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，所以加入盐酸的量应在y处；③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；④气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是降温；（3）比较装置 I和 IV可以发现，都适用于常温下的反应、都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压，故选：CE．
故答案为：（1）①2H2O2 2H2O+O2↑；②不易溶于水；③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（2）①D；②y；③酸；④降温；（3）CE．
（1）①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；②根据II收集氧气的方法是排水法进行分析；③根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；（2）①根据粉末状的碳酸钙反应速率太快，不易收集，沿着玻璃内壁滑入底部，防止打碎锥形瓶进行分析；②根据盐酸应该讲长颈漏斗下端液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出进行分析；③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；④根据气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大进行分析；（3）根据装置的特点进行分析解答即可．
中考解读考点精练系列答案
【题目】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠 | ①溶液颜色； | 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的反应 |
（2）我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
① 设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。
②请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是。另一方案错误的原因是。