题目内容
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来． 
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足、 ．
（3）提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料
1在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
实验现象
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 ．
（4）实验结论
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
拓展提高
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3 ， 同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是 ．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质
（2）与氧气接触；温度达到着火点
（3）Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
（4）甲；反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】（1）蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质．（2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和达到温度达到着火点．
【实验分析】澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了．而D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于Na2O2和A装置产生的CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊．
【拓展提高】Na2O2和CO2反应，反应物中中含有Na、C、O三种元素，不含有氢元素，故生成物中不可能有NaOH．化学方程式的书写需注意配平．
此类试题是依据实验现象，运用调查、查阅资料等方式搜集解决问题的证据，并对所搜集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理，通过分析比较、分类概括等方法，寻找现象与证据之间的联系，从而得出正确的结论并对结论做出正确的解释；考查学生的信息获取与加工、知识归纳与迁移、现象分析与推理能力等，是探究题的重要组成部分和考查重点．
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