题目内容

市场的防晒霜都宣传可以防晒,暑假期间,我市某学校学生外出徒步旅行,准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验,看它是否有效。其中四位同学的实验方案如下表:
实验人
实验方案
小敏
一只手背上涂上防晒霜,另一只手不涂。一天后,比较两只手背的灼伤程度。
小英
第一天手背上涂上防晒霜,第二天不涂。比较这两天被灼伤的程度。
小玲
在同学的手背上涂上防晒霜,自己的不涂。一天后,比较自己手背和同学手背被灼伤的程度。
小红
手心上涂上防晒霜,手背上不涂。一天后,比较手心与手背被灼伤的程度。
你认为最合理的实验方案是(    )
A.小敏                      B.小英             C.小玲             D.小红
A
小敏,由于采取要两只手背一只涂抹、一只不涂抹防晒霜进行对比实验,对比实验的影响因素基本一致,所获得的实验结果较为科学;故其实验方案最为合理;
小英,由于采不同时间涂抹,会由于时间因素控制不当天气的变化成为对比实验的不同因素,因此,实验结果不具有科学性;故其方案不合理;
小玲,由于采取不同实验者,会因个人的体质因素不同,而让对比实验因影响因素不同不具有科学性,因此,其方案不合理;
小红,由于采取不同部位的皮肤进行对比实验,使对比实验的影响因素不同,而让对比实验因影响因素的不同不具有科学性;故其方案不合理;
故选A.
练习册系列答案
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在小组活动中,王老师演示了一个实验:将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀,按照图1进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。                 
①氧化镁、氧化锌:均为白色固体,均与盐酸反应,生成无色盐溶液。
②碳酸镁、碳酸锌:均为白色固体,均与盐酸反应,生成无色盐溶液和二氧化碳气体。
【实验探究】
(1)实验一:碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么?
序号
实验操作
实验现象

收集两瓶气体,盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水,盖好振荡。
无明显现象。

将另一瓶气体点燃,待火焰熄灭后,迅速倒入少量澄清石灰水,盖好振荡。
气体安静燃烧,火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊。
结论:碳酸镁与锌粉反应的气体产物是        。②中气体燃烧的化学方程式为         
  
图1                                      图2
(2)实验二:碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么?
王老师将剩余固体分成2份,由甲、乙两组同学进行探究。
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验,观察到A中有大量气泡生成,B中的澄清石灰水变浑浊,将产生的气体在C处验纯后点燃,观察到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是        (填化学式)。甲组同学获得结论:该反应的固体产物是碳酸锌和镁。
乙组同学将剩余固体先进行了处理,然后也按照图2进行了实验,观察到A中固体溶解,生成无色溶液,B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是        。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象,分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁,其理由是       
(3)实验反思:老师看到两组同学的实验报告后,确定乙组的结论是正确的,碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为         。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析,由B、C处产生的现象,可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有      
小组探究实验室一瓶未知溶液的成分(溶质为一种含钠化合物)。
如下药品可供选用:
石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液
【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】查阅化学实验室药品手册,得知该实验室中含钠的化合物有:
NaOH、Na2CO3、NaHCO3,NaCl、Na2SO4、NaNO3
【提出猜想】可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一种
【实验方案】小华设计实验方案进行探究,请你和她一起填写实验报告:
   实验步骤
   实验现象
   实验结论
  (1)取少量未知溶液于一支
试管中,向其中加入足量的稀
盐酸
 
无气泡产生
未知溶液中溶质一定不是
                  中的一种
  (2)取少量未知溶液于另一
支试管中,向其中滴加无色酚
酞溶液
 
无色酚酞溶液——
 
未知溶液中溶质一定是NaOH
【提出质疑】通过上述实验(1)中的现象,小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应。小明提出反对意见,并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的,请你完成小明的实验方案:
   实验步骤
   实验现象
   实验结论
 
 
   氢氧化钠与稀盐酸
发生了化学反应
【反思交流】小丽对实验台上NH4C1溶液产生了兴趣,她将一定量NH4C1溶液和NaOH溶液在试管中混合,振荡,闻到了氨味。联想到氯化铵是一种农业上常用的       肥,由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是       
【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外,还能与某些非金属氧化物发生反应。SiO2也是—种非金属氧化物,能与NaOH反应生成偏硅酸钠(化学式:Na2SiO3)和水,请写出该反应的化学方程式:               
通过查阅资料可知,玻璃成分中含有SiO2,偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可做粘合剂。由此可知,实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用         (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)。
(10分)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质?
【猜   想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是     (用化学方程式表示)。
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是       用简洁的文字表述)。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。
试管外壁发热
原因是                        
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量
   一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
 
样品中含有的杂质是            
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是         
【交流与讨论】小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点
          (填“正确”或“不正确”)。
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少            (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

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