题目内容
【题目】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a_____，b_____；
（2）图示实验中有一处明显的错误是_____；图示实验中玻璃棒的作用是_____；
（3）小刚同学要配制100g质量分数6%为的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_____ g，需要水_____mL（水的密度为1g/mL）。量筒的规格应为_____（填“50mL”或“100mL”）
（4）若在称量氯化钠时，不小心把砝码和药品放反了，且砝码的质量为5.0g，游码读数为1.0g，则称得的氯化钠质量实际为_____g．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】药匙 烧杯 试剂瓶塞正放 搅拌加速溶解 6 94 100mL 4.0 偏大
【解析】
（1）仪器a是药匙；b是烧杯；故填：药匙；烧杯；
（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；故填：试剂瓶塞正放；搅拌加速溶解；
（3）配制100g质量分数6%为的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：100g×6%=6g，需要水的体积为：100g-6g=94g，水的体积为：94g÷1g/mL=94mL，应选择100mL的量筒；故填：6；94；100mL；
（4）天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量，药品的实际质量为：5.0g-1.0g=4.0g；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；故填：4.0；偏大。
【题目】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/g | 0 | 0 | m | n |
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
【题目】蜡烛（主要含碳、氢、氧元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？
（1）小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有二氧化碳。
②燃烧的产物可能有水。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有________。
（2）实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从科学性考虑，下一步是_________（选填字母）。
A 直接得到燃烧产物中没有二氧化碳的结论
B 再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C 增加饱和澄清石灰水的质量
（3）实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
相对湿度 | 氧气含量 | 二氧化碳含量 | 一氧化碳含量 | |
蜡烛点燃前 | 48.4% | 18.7% | 0.058% | 0 |
蜡烛熄灭后 | 71.6% | 15.6% | 3.643% | 0.0182% |
由实验及结果分析:
①密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________；
②蜡烛燃烧生成的产物是________。
