Question

【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列有关说法正确的是_____。

A 脱水性属于浓盐酸的物理性质

B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子

C 酸雨是pH小于7的雨水

D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红

（2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。

（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。

（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。

①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？

②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。

③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？

（5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____

Answer 1

【答案】D 碳酸氢钠 Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O NaOH 固体溶于水也会放出热量 引流，防止液体溅出 Ba（OH）2 +MgSO4 ＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ NaOH 和 Na2CO3 47%

【解析】

（1）A 浓盐酸没有脱水性，此选项错误；

B 碱中一般含有金属离子和氢氧根离子，但氨水中不含有金属离子，此选项错误；

C 酸雨是pH小于5.6的雨水，此选项错误；

D Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，此选项正确。故选D。

（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是碳酸氢钠；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。

（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是：NaOH 固体溶于水也会放出热量。

（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去了硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中加适量的稀盐酸，碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，然后蒸发、结晶得到氯化钠。

①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；

②由上述分析可知，加入Ba(OH)2溶液的作用是除去硫酸镁，方程式是：Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。

③由上述分析可知，过滤后滤液中除生成的NaCl外，还含有NaOH和Na2CO3；

（5）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+73g﹣80.8g＝2.2g

设碳酸钠的质量为x。

解得x＝5.3g

样品中氢氧化钠的质量分数：×100%＝47%