题目内容

【题目】2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份。将其中一份全部溶于水配成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体,先有白色沉淀X生成,后白色沉淀X逐渐消失。AB段反应的化学方程式为:X + CO2 + H2O=CaHCO32,生成沉淀的质量与通入CO2的质量关系如图所示(杂质可溶于水,但不参加反应)。

1)氢氧化钙可由_____与水反应得到。

2)计算样品中氢氧化钙的质量分数,写出必要的计算过程_____(计算结果保留到0.1%)。

【答案】氧化钙 71.2%

【解析】

(1)氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙,故填写:氧化钙;

(2)由图可知,当消耗0.22g二氧化碳时,产生的沉淀X质量最大,此时,氢氧化钙与二氧化碳恰好完全发生了产生沉淀的反应,该反应是检验二氧化碳的反应,即氢氧化钙和二氧化碳反应生成水和碳酸钙,根据化学方程式简单计算可得:

解:设消耗0.22g二氧化碳时,消耗氢氧化钙的质量为x

2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份,每一份的质量为:=0.52g

样品中氢氧化钙的质量分数为:×100%≈71.2%

答:样品中氢氧化钙的质量分数为71.2%

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