题目内容
【题目】实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；
（2）向13.25g样品中加入20%稀硫酸后，生成气体的质量为_____；
（3）根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量（x）的比例式_____；
（4）a的数值是_____；
（5）混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_____；
（6）若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10%，则需要向其中加入水的质量为_____。
【答案】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.4g 
13.25 4：1 119.3g
【解析】
碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，加入稀硫酸只有碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可求生成的二氧化碳的质量，进而根据二氧化碳的质量可求反应的稀硫酸中溶质的质量和碳酸钠的质量以及生成的硫酸钠的质量，然后求算进行对应的计算。
碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，加入稀硫酸只有碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，对应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
根据质量守恒定律可求生成的二氧化碳的质量为13.25g+200g﹣208.85g＝4.4g。故填：4.4g
设反应的稀硫酸中溶质的质量和碳酸钠的质量以及生成的硫酸钠的质量分别为x、y、z
x＝9.8g y＝10.6g z＝14.2g
则混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为10.6g：（13.25g﹣10.6g）＝4：1
200g稀硫酸所含的硫酸的质量为200g×9.8%＝19.6g。消耗了9.8g，还有9.8g，所以继续加入13.25g混合物会恰好完全反应，所以a＝13.25g。故填：
；13.25
要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10%，则需要向其中加入水的质量
﹣（13.25g+13.25g+200g﹣4.4g﹣4.4g）＝119.3g。故填：119.3g
【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）选择发生和收集氧气的装置或药品，填写在下表中（填字母）．
选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
_____ | B | _____ |
高锰酸钾 | _____ |
（2）如果用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，可选用的发生装置是_____ （填字母）．
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____ （填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶在水下盖上玻璃片再移出水槽
④实验结束时，先撤走酒精灯，然后将导管从水槽中取出
（4）用B装置制取氧气时，反应速率比较快，可能导致实验变得不安全，你准备采用的改进措施是_____．
