题目内容

对元素周期表研究可以获得一些对学习化学有用的信息.

周期
ⅠA 0
11H 氢
1.008
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He 氦
4.003
23Li 锂
6.941
4Be 铍
9.012
5B 硼
10.81
6C 碳
12.01
7N 氮
14.01
8O 氧
16.00
9F 氟
19.00
10Ne 氖
20.18
311Na 钠
22.99
12Mg 镁
24.31
13Al 铝
26.98
14Si 硅
28.09
15P 磷
30.97
16S 硫
32.06
17Cl 氯
35.45
18Ar 氩
39.95
(1)原子序数为15的元素的名称为______,其相对原子质量是______,它属于______元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”,下同.)
(2)该元素形成氧化物的名称是______.
(3)左下方一般是______元素,右上方一般是______元素.(填“金属”或“非金属”)

解:(1)原子序数为15的元素的名称为磷,由元素周期表中的一格中获取的信息,可知该元素的相对原子质量为30.97;磷元素属于非金属元素.
(2)磷元素和氧元素形成的氧化物为五氧化二磷.
(3)元素周期表中,左下方的元素带“钅”字旁,属于金属元素;右上方的元素,带“气”字旁,属于非金属元素.
故答案为:(1)磷,30.97,非金属;(2)五氧化二磷;(3)金属,非金属.
分析:(1)根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析解答.
(2)磷元素和氧元素形成的氧化物为五氧化二磷.
(3)由元素周期表中,左下方和右上方的元素种类进行分析解答.
点评:本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力.
练习册系列答案
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我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回答下列问题:
1H
+1
            2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P
+5,-3
16S 17Cl
+7,-1
18Ar
0
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字
门捷列夫
门捷列夫

(2)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填序号).
A.质子数不同                B.中子数不同
C.相对原子质量不同          D.电子数不同
(3)11号元素属于
金属
金属
元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒子与
Ne
Ne
(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.
(4)16号元素的原子核外电子数为
16
16
,推测该元素最低负化合价为
-2
-2
价,最高正化合价的氧化物的化学式为
SO3
SO3

(5)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个:
同一横行(周期)从左到右元素的正化合价逐渐升高
同一横行(周期)从左到右元素的正化合价逐渐升高

(6)某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为:RSO4,其相对分子质量为152,回答下列问题:
①R的元素符号为
Fe
Fe

②R在化合物中可以显+3价,则+3价R的氧化物的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
,+3价R的氧化物中R的质量分数是多少?(写出计算过程)

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