Question

【题目】下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是( )

A. 如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B. 金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应

C. 若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe

D. 四种金属的活动性强弱顺序为：甲、乙、丙、丁

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；

B、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气，这些反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；

C、金属乙表面气泡比金属丙多，说明金属乙与盐酸反应比金属丙剧烈，则金属乙的活动性比丙强；根据金属活动性：铝大于铁、锌，所以若乙为金属铝，丙可能为金属铁和锌，故C正确；

D、金属表面气泡多，反应越剧烈，活动性越强。图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲＞乙＞丙＞丁，故D正确。故选A。