题目内容
【题目】小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体。对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？
小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：_____；
[猜想]①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质。
[设计实验]
操作步骤 | 现象 | 结论 |
（1）_____________ | ______ | 证明该固体已经发生变质 |
（2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液 | _______ | 证明该固体未完全变质 |
[结论]通过现象分析，小刚确定猜想②成立。
[反思]我对该固体有一个想继续探究的问题：_____。
【答案】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 试液变红 样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可）
【解析】
由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，所以反应原理是：CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用用稀盐酸来证明是否有碳酸钙，具体做法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸；因为结论是证明该固体已经发生变质，所以现象是：有气泡产生。
氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用酚酞试液来证明是否有氢氧化钙，因为表中结论是证明该固体未完全变质，所以肯定存在氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故上层清液呈碱性，因此出现的现象是：试液变红。
题中实验仅证明该固体部分变质，还有很多对该固体继续探究的问题比如：样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可）
【题目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
操作 | 现象 | 结论 |
实验①：取少量粉末，加水溶解 | 得到无色透明溶液 | 原粉末中一定没有_____ |
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液 | 看不到明显现象 | 原粉末中一定没有_____ |
实验③：取①所得溶液少许，加入过量硝酸钡溶液 | 出现白色沉淀 | 原粉末中一定有_____或_____中的一种或两种 |
实验④：将实验③所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸 | _____ | 原粉末中一定有K2SO4、K2CO3两种物质 |
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有_____，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | _____ |
（3）写出实验③中可能发生的任意一个化学反应的方程式：_____