题目内容

原子核由
质子
质子
和
中子
中子
组成，
质子
质子
带一个单位的正电荷，
中子
中子
不带电．
分析：根据原子的组成和原子中各量带电荷的情况考虑本题．
解答：解：原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷（1个侄子带1个单位的负电荷），原子核由质子和中子构成，有的原子核中没有中子，但一定含有质子，中子不带电，1个质子带1个单位的正电荷．
故答案为：质子；中子；质子；中子
点评：解答本题关键是要熟悉原子的构成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷．
练习册系列答案
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1、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）
②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
氢气
；由原子构成的是
镁
；由离子构成的是
氯化钠
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表
右侧
（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：
①锶原子核外的电子层数为
5
，原子核内质子数为
38
；在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子
②锶元素的原子序数为
38
，其相对原子质量为
87.62
；
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
使水中悬浮的杂质沉降
；过滤需要的主要仪器和用品有
铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是（ABC ）（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是
滴几滴水样于玻璃片上，放在酒精灯上加热，观察现象
；
④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是
蒸馏
，
一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
．
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：
①配制步骤依次为
计算、称量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要仪器是
托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
．
原子是由原子核和
核外电子
核外电子
 构成的，而原子核一般是由
质子
质子
和
中子
中子
构成的，其中，
质子
质子
带正电荷，
中子
中子
不带电．氢原子原子核中没有
中子
中子
，原子的质量主要集中在
原子核
原子核
．
（2013?重庆）下列说法中错误的是（　　）
1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔．实验时发现（示意图如图）：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来．
下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（　　）
实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的
原子核
原子核
和核外带负电荷的
电子
电子
构成，而原子核是由
质子
质子
和
中子
中子
两种微粒构成，整个原子不显
电
电
性，这是因为在原子中，核电荷数
=
=
质子数
=
=
核外电子数．

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