题目内容
兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为 (选填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的,理由是 .
②操作a、b的名称是过滤,其目的是除去溶液中 的杂质.步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 .
①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为
②操作a、b的名称是过滤,其目的是除去溶液中
考点:金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:金属与金属材料
分析:①根据实验目的是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质,在除杂时要注意“除去杂质,不引入新的杂质”的原则分析;
②过滤是分离不溶性杂质的方法,根据反应原理写出反应化学方程式.
②过滤是分离不溶性杂质的方法,根据反应原理写出反应化学方程式.
解答:解:①根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来,铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质,但除杂时要注意“除去杂质,不引入新的杂质”的原则,因此应该加入铁,不会引人新的杂质;
②过滤是分离不溶性杂质的方法,因此其目的是除去溶液中难溶性的杂质,步骤Ⅱ是将铁和铜分离,稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气,反应的方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
故答案为:①甲;加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体;②难溶性;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
②过滤是分离不溶性杂质的方法,因此其目的是除去溶液中难溶性的杂质,步骤Ⅱ是将铁和铜分离,稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气,反应的方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
故答案为:①甲;加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体;②难溶性;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
点评:本题主要考查了金属活动性顺序表的应用,难度不大,熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键,另外还要熟知除杂的原则及化学方程式的书写.
练习册系列答案
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某硝酸铵(NH4NO3)样品含氮量为37%,若只含一种杂质,则其中所含杂质可能是( )
A、CO(NH2)2 |
B、NH4HCO3 |
C、(NH4)2SO4 |
D、NH4Cl |
下列说法正确的是( )
A、催化剂的作用就是加快其他物质的反应速率 |
B、氧化反应就是物质跟氧气发生的反应 |
C、混合物就是含有多种原子的物质 |
D、元素的分类和化学性质都是由元素原子最外层电子数决定的 |
下列各组物质不代表同一物质的一组是( )
A、氢氧化钠、纯碱 |
B、碳酸氢钠、小苏打 |
C、氢氧化钙、消石灰 |
D、氧化钙、生石灰 |
根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是( )
A、溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 |
B、20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸 |
C、20g氯化钠完全溶解于100g水中,所得溶液的质量分数为20% |
D、20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20% |